양성자 수 전자 수 - yangseongja su jeonja su

각 원소는 각 원자에서 발견되는 양성자의 수에 의해 정의됩니다. 원자가 얼마나 많은 전자 또는 중성자를 가지고 있더라도 원소는 양성자의 수로 정의됩니다. 주기율표는 원자 번호 가 증가하는 순서로 배열되므로 양성자의 수가 원소 번호입니다. 수소의 경우 양성자의 수는 1입니다. 아연의 경우 양성자의 수는 30입니다. 양성자가 2 개인 원자의 원소는 항상 헬륨입니다.

원자의 원자량을 받았다면, 양성자의 수를 얻기 위해 중성자의 수를 빼야합니다. 가끔 원자량 만 있으면 원소의 신원을 알 수 있습니다. 예를 들어, 원자량이 2 인 샘플을 가지고 있다면 원소가 수소임을 확신 할 수 있습니다. 왜? 1 개의 양성자와 1 개의 중성자 (중수소)로 수소 원자를 얻는 것은 쉽지만, 원자량이 2 인 헬륨 원자는 헬륨 원자가 2 개의 양성자와 0 개의 중성자를 갖기 때문에 발견되지 않습니다!

만약 원자량이 4.001이라면 원자가 헬륨이고 2 개의 양성자와 2 개의 중성자가 있다고 확신 할 수 있습니다. 원자 무게가 5에 가까울수록 문제가 많습니다. 그것은 양성자 3 개와 중성자 2 개가있는 리튬입니까? 4 개의 양성자와 1 개의 중성자를 가진 베릴륨입니까? 요소 이름이나 원자 번호를 모른다면 정답을 알기가 어렵습니다.

전자 수를 구하십시오.

중성 원자의 경우 , 전자의 수는 양성자의 수와 같다.

종종 양성자와 전자의 수가 같지 않기 때문에 원자는 양의 전하 또는 음전하를 전달합니다. 이온 에서 전자의 수를 알면 이온 의 수를 결정할 수 있습니다. 양이온은 양전하를 띠고 전자보다 많은 양성자를 갖는다. 음이온은 음전하를 띠고 양성자보다 전자가 더 많습니다. 중성자는 순 전하를 가지고 있지 않으므로 중성자의 수는 계산에 중요하지 않습니다. 원자의 양성자 수는 화학 반응을 통해 바뀔 수 없으므로 전자를 더하거나 빼서 올바른 전하를 얻습니다. 이온이 Zn 2+ 와 같이 2+ 전하를 띠는 경우 이는 전자보다 2 개의 양성자가 더 많음을 의미합니다.

30-2 = 28 전자

이온에 1- 차지 (단순히 마이너스 위 첨자로 쓰여 있음)가 있으면 양성자의 수보다 전자 가 더 많습니다 . F -의 경우 , 주기율표의 양성자 수는 9이고 전자 수는 다음과 같습니다.

9 + 1 = 10 전자

중성자 수 찾기

원자에서 중성자의 수를 찾으려면 각 원소의 질량 수를 찾아야합니다. 주기율표 에는 각 원소의 원자량이 나열되어 있는데, 질량 수를 찾는 데 사용할 수 있습니다. 예를 들어 수소의 경우 원자량은 1.008입니다.

각 원자는 정수 개의 중성자를 가지고 있지만 주기율표는 각 원소 의 동위 원소 중성자 수의 가중 평균이므로 십진수 값을 제공합니다. 따라서, 원자 질량을 가장 가까운 정수로 반올림하여 계산을위한 질량 수를 얻으십시오. 수소의 경우, 1.008은 2보다 1에 가깝기 때문에 1이라고 부르 자.

원자핵속의 전하수와 동일하며 원자번호는 화학 원소를 구분하는 기준이 된다. 전하를 띠지 않는 원자의 원자번호는 그 원자가 가진 전자의 수와 같다. 원자번호에 중성자 수(기호 N)를 더하면 그 원자의 질량수 (기호 A)가 된다.

화학 원소의 표기는 일반적으로 아래 그림과 같이 한다.

원자번호가 동일하지만 중성자 수가 다른 원소를 동위원소라고 한다.

이 자료의 최초 작성 및 등록 : 박 찬오(SNEPC) [email protected]

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O^2- 이온의 양성자수 중성자수 전자수

질량수 16, 원자번호 8인 –2가 산소 이온의

양성자수 중성자수 전자수

---------------------------------------------------

▶ 질량수(A) = 양성자수 + 중성자수

▶ 원자번호(Z) = 양성자수 = 전자수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 )

양성자수 = 원자번호 = 8

중성자수 = 질량수 – 양성자수

= 16 – 8 = 8

중성 원자의 전자수 = 양성자수 = 8 인데,

–2가 음이온 이므로,

즉 전자 2개를 얻은 이온이므로,

전자수 = 8 + 2 = 10

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'일반화학 > [02장] 원자, 분자, 이온' 카테고리의 다른 글

원자는 아래 그림처럼 구성되어 있는데요~ 양성자와 중성자로 된 원자핵을 중심으로 전자들이 일정한 궤도를 돌고 있는 모양을 하고 있어 이는 마치 지구나 화성이 태양 주위를 돌고 있는 태양계의 모양을 연상시킵니다.

여기서, 원자핵 주변을 돌고 있는 전자들은 일정한 궤도를 돌게 되는데 가장 바깥쪽 궤도를 돌고 있는 전자를 ‘최외각 전자‘라고 합니다. 특히, 가장 바깥에 있는 최외각 전자들은 8개를 채우려 하는 성질이 있는데 이것이 원자와 원자를 서로 결합시키는 원동력이 되어 분자(molecule)가 되는데요~ 이러한 분자들이 모이면 물질이 되는 것입니다.

최외각 전자의 개수는 원자핵의 양성자 개수와 일치하는데, 1개에서부터 8개까지 존재할 수 있으며 최외각 전자의 개수가 같은 원자들끼리는 유사한 성질을 갖게 됩니다.

이처럼 원자들을 최외각 전자의 개수에 따라 분류해 놓은 표를 “주기율표“라고 합니다. 주기율표는 원소들을 원자량 순서대로 나열한 것으로, 화학적 성질이 비슷한 원소가 일정한 간격으로 나타나게 되는데요. 주기율표 상 가로줄은 주기(period), 세로줄을 족(group)이라 부르는데, 같은 세로줄에 있는 원소들끼리는 비슷한 화학적 성질을 나타냅니다.

예를 들어, 인(P)과 비소(As)는 같은 세로줄에 위치하는데요. 두 원소 모두 15족 원소이자 5가 원소로 최외각 전자의 개수가 5개인 성질을 가지고 있습니다.

도무지 무슨 말인지 알쏭달쏭 하시다고요? 그렇다면 다음 시간에는 좀더 심도 깊은 시간으로, 오늘 알아 본 특징을 활용한 진성(Intrinsic)반도체와 불순물(Extrinsic)반도체에 대하여 알아보겠습니다.

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