0.1n hcl 표정 - 0.1n hcl pyojeong

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식품분석 및 실험 레포트로 A+ 받았습니다.

목차

Experimental Title
Worker Name
Principle
Material, Reagents & Apparatus
Procedure
Date & Calculation
Result
Discussion
Summary
Reference

본문내용

★ 원리
0.1N-HCl 용액은 그 용액 1000㎖중에 HCl 0.1g 당량인 3.6465g의 순수한 HCl을 함유한다.
목적
1) 노르말 농도의 용액 조제에 대하여 이해한다.
2) 표준물질, 표준용액, 표정, 용액의 농도계수에 대하여 이해한다.
3) 농도계수 측정방법에 대하여 이해한다.

표준용액의 표정과 역가
1. 표정 및 표준물질
표준용액(standard solution)은 정량분석의 기준용액으로 사용되는 것으로
서 시료를 분석하기에 앞서 반드시 그 농도가 정확히 알려져 있어야 한다. 그
러기 위해서는 해당하는 순수한 물질을 정확히 칭량하여 일정 용량의 용액으
로 하면 된다.
그러나 실제로 시약을 순수한 상태로 얻기 어렵다든가 또는 농도가 불확실한
액체 등의 경우에는 표준용액과 정량적으로 반응하며, 정확한 칭량이 가능한
순수한 물질을 찾아 정확한 농도의 용액을 만들고 이것을 대체적인 농도로
조제해 놓은 표준용액으로 적정하여 그적정량으로부터 표준용액의 농도를
올바르게 산출하는 방법이 취해진다.
용량분석에 사용되는 표준용액은 주로 노르말농도이며 간혹 킬레이트 적정
에 몰농도가 사용된다.
이와 같이 표준용액의 실제농도를 결정하는 조작을 표정(standardization)이
라 하고 표정에 사용되는 순수하며 일정조성을 갖고 있는 물질을 표준물질
(standard substance)이라고 한다. 표준물질에는 1차 표준물질과 2차 표준
물질이 있으며 1차 표준물질은 다음과 같은 조건을 가지고 있어야 한다.
① 정제하기 쉬워야 한다.

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소개글

화학공학부 2학년 학부생의 기초실험 레포트입니다
이거 참고하시면 실험 A+ 가능합니다 ㅎㅎ

목차

A 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정
1. 실험목적
2. 이론
2.1 산 표준용액 (standard solution)
2.2 염산 용액을 직접 증류하는 방법
2.3 순수한 염기성 고체 용액으로 표정하는 방법
3. 실험장치
4. 실험방법
5. 결과
⓵ 표정된 HCl의 농도는?
⓶ 진한 염산 (35.4% d=1.18)의 몇 N인지 계산해보라.
⓷ KHCO3 (MW=100.1) 2.02g을 중화하는데 표정하려는 HCl 용액이 20.0mL 소비되었다면, 이 HCl 용액은 몇 N인가?

B. 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정
1. 실험목적
2. 이론
2.1 수산화나트륨 표준용액
2.1.1 0.1N 수산화나트륨 조제
2.1.2 0.1N HCl로 표정
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 결과
⓵ 위에서 NaOH 표정된 농도(N)를 구한다.
+ NaOH의 부피와 농도를 이용하여 표정된 HCL의 농도
⓶ 0.1N-HCl 20mL를 사용하여 NaOH를 표정하는데, 19.5 mL가 사용되었다면, 이 NaOH의 표정농도는?
6. 논의 및 고찰

본문내용

A 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정
1. 실험목적
산 표준용액을 만들고 factor를 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다.

2. 이론
2.1 산 표준용액 (standard solution)
산 표준용액으로서는 HCl 또는 H2SO4를 사용한다. 이 중에서 HCl을 흔히 사용한다. 그것은 대부분의 염화물이 수용성이기 때문이다. H2SO4는 뜨거운 용액의 적정 또는 산의 과량 존재 하에서 오랫동안 가열할 필요가 있을 때에 적합하다. 그러나, Ba2+, Sr2+, Ca2+, Pd2+ 등과 난용성 침전을 형성하는 것이 불편하다. HNO3(질산)은 그다지 사용하지 않는다. 그 이유는 HNO3가 HNO2를 함유하고 있으므로, 이것은 산화 작용이 있어 지시약에 대하여 파괴작용을 하기 때문이다. 그러므로 염산 표준용액을 조제하는 방법에는 다음과 같이 두 가질 크게 나눌 수 있다. 염산 용액을 직접 증류한 증류수로 묽혀 얻는 방법과 순수한 염기성 고체를 정확히 무게를 단 다음 증류수로 희석한 후, 대략적으로 조제된 염산 용액으로 적정하여 염산 용액의 factor를 구하는 방법 등이 있다.

참고 자료

분석화학실험, 박성조, 동화기술, 1993.
Fundamentals of Analytical Chemistry, Skoog/West/Holler, 1996. 분석화학실험, 박성조, 동화기술, 1993.

태그

2차 표준용액(0.1 N HCl)을 이용한 0.1 N NaOH 용액의 역가 측정

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염기 표준용액으로 많이 쓰이는 NaOH는

공기 중에서 물을 잘 흡수하기 때문에 정밀하게 칭량하는 것이 어렵다.

이 때문에 필요한 농도의 용액을 (대략적으로) 조제하고 역가를 구하여 사용한다.

흔히 NaOH 용액의 역가를 측정(표정)할 때는 2차 표준용액인 HCl 용액을 이용한다.

예를 들어,

▶ 2차 표준물질인 HCl 용액의 농도(N) = 0.1 N,

역가(F) = 1.03, 적정에 사용한 양(V) = 30 mL

▶ 표정하려는 NaOH 용액의 농도(N´) = 0.1 N,

적정에 소비된 양(V´) = 30.5 mL

HCl과 NaOH는 당량 대 당량으로 반응하므로,

다음 공식을 이용하여 0.1 N NaOH 용액의 역가를 산출할 수 있다.

N × V × F = N´ × V´ × F´

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 )

0.1 × 30 × 1.03 = 0.1 × 30.5 × F´

F´ = (0.1 × 30 × 1.03) / (0.1 × 30.5) = 1.01

F´ = 1.01

[참고] 따라서 대략적으로 조제한 NaOH 용액의 실제 농도, 즉 정확한 농도는

0.1 N × F = 0.1 × 1.01 = 0.101 N 이다.

[키워드] 표준용액의 표정 기준문서, 표준용액의 역가 기준문서, 표준용액의 factor 기준문서, 역가를 구하는 이유 기준문서, factor를 구하는 이유 기준문서, NaOH 용액의 역가 측정 기준문서, NaOH 용액의 역가 기준문서, NVF = N’V’F’ 기준문서

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[참고] 역가를 측정하는 이유. factor를 측정하는 이유

NaOH는 조해성 성질 때문에, 정확한 농도의 용액을 만들기 어렵다.

NaOH처럼, 1차 표준용액을 정확한 농도로 만들기 어려울 경우,

일단은 대충, 대략적인 농도의 1차 표준용액을 만들고 나서,

( 예를 들면, 용액 제조에 4.000 g의 NaOH가 필요하지만,

대충 3.900~4.100 g 사이의 질량을 재빨리 달아서 용액을 만든다. )

정확한 농도로 만들기 쉬운 2차 표준용액으로 적정하여,

factor를 결정, 1차 표준용액의 정확한 농도를 결정한다.

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10262 ] 표정의 정의. 표준화의 정의